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Ñõ»¯»¹Ô­Æ½ºâ

·Å´ó×ÖÌå  ËõС×ÖÌå ·¢²¼ÈÕÆÚ£º2005-10-06
ºËÐÄÌáʾ£ºÒ» . Ìõ¼þµçλ 1. Nernst ¹«Ê½ Ñõ»¯»¹Ô­½øÐеij̶ÈÓëÏà¹ØÑõ»¯¼ÁºÍ»¹Ô­¼ÁÇ¿ÈõÓйØ£¬Ñõ»¯¼ÁºÍ»¹Ô­¼ÁµÄÇ¿Èõ¿ÉÓÃÆäÓйصç¶ÔµÄµç¼«µç루 E £©¸ßµÍÀ´ºâÁ¿£º Ñõ»¯¼ÁµÄ»¹Ô­·´Ó¦ Ox 1 + n e Red 1 °ë·´Ó¦ Qx 1 /Red 1 »¹Ô­¼ÁµÄÑõ»¯·´Ó¦ Red 2 Ox 2 + n e °ë·´Ó¦ Qx 2 /Red 2 ͨ

Ò». Ìõ¼þµçλ

1. Nernst ¹«Ê½

        Ñõ»¯»¹Ô­½øÐеij̶ÈÓëÏà¹ØÑõ»¯¼ÁºÍ»¹Ô­¼ÁÇ¿ÈõÓйØ£¬Ñõ»¯¼ÁºÍ»¹Ô­¼ÁµÄÇ¿Èõ¿ÉÓÃÆäÓйصç¶ÔµÄµç¼«µç루E£©¸ßµÍÀ´ºâÁ¿£º

Ñõ»¯¼ÁµÄ»¹Ô­·´Ó¦     Ox1 + ne Red1       °ë·´Ó¦  Qx1/Red1

»¹Ô­¼ÁµÄÑõ»¯·´Ó¦     Red2 Ox2 + ne       °ë·´Ó¦  Qx2/Red2

ͨ³£Ð´³É            Ox2 + ne Red2

Á½¸öÏà¹Ø°ë·´Ó¦×é³ÉÒ»¸öÍêÕûµÄÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦£º

Ox1 + Red2 == Red1 + Ox2

µç¶ÔµÄµçλԽ¸ß£¬ÆäÑõ»¯Ð͵ÄÑõ»¯ÄÜÁ¦Ô½Ç¿

µç¶ÔµÄµçλԽµÍ£¬Æä»¹Ô­Ð͵ÄÑõ»¯ÄÜÁ¦Ô½Ç¿

¸ßµçλµç¶ÔµÄÑõ»¯ÐÍ    Ñõ»¯   µÍµçλµç¶ÔµÄ»¹Ô­ÐÍ

¶ÔÒ»¸ö¿ÉÄæ Ñõ-»¹µç¶Ô£¬µç¼«µçλµÄ¸ßµÍ¿ÉÓà Nernst ·½³Ìʽ±íʾ£º

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  Eµç¶ÔµÄµç¼«µçλ(V) £¬ E0µç¶ÔµÄ±ê×¼µç¼«µç룬 T¾ø¶ÔζÈ(K)

a—ÎïÖʵĻî¶È£¬  RÆøÌå³£Êý£¬  F·¨À­µÚ³£Êý£¬  nµç×Ó×ªÒÆÊý

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  ÔÚ25 ¡æÊ±µÃ

               (2)   

    ¶ÔÓÚ×é³É¸´ÔÓµÄÑõ»¯»¹Ô­µç¶Ô£¬ Nernst ·½³ÌʽÖÐÓ¦¸Ã°üÀ¨ËùÓеÄÓйط´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎïµÄ»î¶È£º

             *´¿½ðÊô¡¢¹ÌÌåµÄ»î¶È¶¨ÎªÒ»

             *Ï¡ÈÜÒºÖÐ ÈܼÁ µÄ»î¶È » 1


    È磺          Cr2O72- +14H+ +6e 2Cr3+ +7H2O


 AgCl(s) + e Ag + Cl-    

2. ±ê×¼µç¼«µçλ

    µ±µç¶ÔÎïÖʵĻî¶È¾ùΪ1mol/L£¬ÆøÌå·ÖѹΪ101.325 KPa, ÒÔ±ê×¼Çâµç¼«Îª  Áã  ±È½Ï³öÀ´µÄµç¼«µçλ¼´Îª±ê×¼µçλ

      ´Ëʱ                      E = E0

3. Ìõ¼þµç¼«µçλ

£¨1£©Àë×ÓÇ¿¶ÈµÄÓ°Ïì

ÔÚÓ¦ÓÃNernst ·½³Ìʽ¼ÆËãµç¶ÔµÄµç¼«µçλʱ£¬Í¨³£ÊÇÒÔÈÜÒºµÄŨ¶È´úÌæ»î¶È½øÐнüËÆ¼ÆËã

   £¨3£©

µ«ÔÚʵ¼Ê·ÖÎö¹¤×÷ÖУ¬I ³£³£ºÜ´ó£¬Ó°ÏìÍùÍù²»¿ÉºöÂÔ:

                   £¨4£©

£¨2£©ÈÜÒº×é³ÉµÄÓ°Ïì

         µ±ÈÜÒºµÄ×é³É£¨ÈÜÖÊ¡¢ÈܼÁ£©¸Ä±äʱ£¬µç¶ÔµÄÑõ»¯Ðͺͻ¹Ô­Ð͵ĴæÔÚÐÎʽҲÍùÍùËæ×ÅË®½â¡¢ÅäλµÈ¸±·´Ó¦µÄ·¢Éú¶ø¸Ä±ä¡£

   È磺¼ÆËã HCl ÈÜÒºÖÐ Fe(¢ó)/Fe(¢ò)ÌåϵµÄµç¼«µç룬Èç¹û²»¿¼ÂÇÈÜÒº×é³ÉµÄÓ°Ï죺                                                                                      

        £¨5£©

µ«ÊÇʵ¼ÊÉÏÔÚ HCl ÈÜÒºÖУ¬ÓÉÓÚÌúÀë×ÓÓëÈܼÁÒÔ¼°ÓëÒ×ÅäλµÄ Cl- »á·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦ £º

                                  

                 ©«                    ©«           

©«                                               ©«

    

 

 

 

 

CFe( ¢ó )=[Fe3+] + [Fe(OH)2+] +[FeCl2+] + ⋯⋯

     CFe(¢ò )=[Fe2+] + [Fe(OH)+] +[FeCl+] +⋯⋯

   ´Ëʱ£º  [Fe3+] = cFe( ¢ó ) £¯aFe3+                (6)                         

                [Fe2+] = cFe(¢ò ) £¯aFe2+                 (7)

ÈôÈÔÓã¨3£©»ò£¨4£©Ê½¼ÆËãµç¼«µç룬Ôò½á¹ûÓëʵ¼ÊÇé¿ö¾Í»áÏà²îºÜ´ó£¬Òò´Ë£¬½«(6)¡¢(7)ʽ´úÈë(5)ʽµÃ£º

E =  E0 +0.059lg£¨g Fe3+ ·CFe( ¢ó )· aFe2+£¯g Fe2+  ·CFe(¢ò ) ·aFe3+£©  (8)

    (8)ʽÊÇ¿¼ÂÇÁËÀë×ÓÇ¿¶È¡¢ÈÜÒº»ùÌå×é·ÖºóµÄ  Nernst ·½³ÌʽµÄ±í´ïʽ¡£

µ«ÊÇ£¬µ±ÈÜÒºÖеÄÀë×ÓÇ¿¶È£¨I£©ºÜ´óʱ£¬ g  ÖµºÜÄÑÇóµÃ£»

      µ±¸±·´Ó¦½Ï¶àʱ£¬Çó a  ÖµÒ²ºÜÀ§ÄÑ£»

Òò´Ë£¬(8) ʽµÄÓ¦ÓþÍÊܵ½ÏÞÖÆ¡£Îª´Ë£¬½« (8) ʽ¸ÄдΪ£º

     E = E 0 +0.059lg£¨g Fe3+ ·aFe2+£¯g Fe2+  ·aFe3+£©+ 0.059lg£¨CFe( ¢ó )£¯CFe(¢ò )£© (9)

    ʽÖУº g ¡¢a ÔÚÌØ¶¨Ìõ¼þÏÂÊÇÒ»¹Ì¶¨Öµ£¬Òò´Ë£¬µÈʽÓÒ±ßǰÁ½ÏîÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂΪһ³£Êý£¬ÈôÒÔ E0’ ±íʾ£¬Ôò£º

     E0’ = E 0 +0.059lg£¨g Fe3+ ·aFe2+£¯g Fe2+  ·aFe3+£©  (10)

     E0’ ——Ìõ¼þµç¼«µçλ¡£ËüÊÇÔÚÌØ¶¨Ìõ¼þÏ£¬µ±Ñõ»¯Ðͺͻ¹Ô­Ð͵ÄŨ¶È¾ùΪ1mol/L ʱ£¨»òÆäŨ¶È±ÈΪ 1 ¼´ COx/Cred£©

ʱ£¬Ð£ÕýÁ˸÷ÖÖÍâ½çÒòËØÓ°ÏìºóµÄʵ¼Êµç¼«µçλ¡£Òò´Ë£¬£¨9£©Ê½¿Éд³É£º

                E = E0’ +0.059lg£¨CFe( ¢ó )£¯CFe(¢ò )£©

                E = E0’ +£¨0.059£¯n£©lg£¨COx£¯CRed£©  (25¡æ)          (11)

    ±ê×¼µç¼«µçλ E0 ºÍÌõ¼þµç¼«µçλ E0’µÄ¹ØÏµ Óë Åäλ·´Ó¦Öоø¶ÔÎȶ¨³£Êý K ºÍÌõ¼þÎȶ¨³£Êý K’ µÄ¹ØÏµÏàËÆ.

    ¸ù¾Ý E0’ ÖµµÄ´óС¿É˵Ã÷ijµç¶ÔµÄʵ¼ÊÑõ»¯»¹Ô­ÄÜÁ¦£¬¸ü¾ßÓÐʵ¼ÊÒâÒå¡£µ«Ä¿Ç°»¹ÓÐÐí¶àÌåϵµÄÌõ¼þµç¼«µçλûÓвâÁ¿³öÀ´¡£½Ì²Ä¸½Â¼±í£¨°Ë£©Öв鲻µ½ÏàͬÌõ¼þÏ嵀 E0’ʱ£¬¿É²ÉÓÃÌõ¼þÏà½üµÄ E0’ Öµ¡£

    È磺3 mol/L H2SO4 ÈÜÒºÖÐµÄ ²é²»µ½£¬ Ôò ¿ÉÓÃ

        4 mol/L H2SO4 ÈÜÒºÖÐµÄ  =1.15V ´úÌæ

    ÈôÓÃ=1.33V£¬ÔòÎó²î¸ü´ó¡£

     Èô¶ÔÓÚÉÐÎÞ E0’ µÄ£¬ÔòÖ»ÓвÉÓà E0 ×÷½üËÆ¼ÆËã¡£

¶þ. Ó°Ïìµç¼«µçλµÄÒòËØ

1. ³ÁµíµÄÉú³É¶Ô E0’ µÄÓ°Ïì

    ÔÚÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦ÖУ¬µ±ÈÜÒºÖдæÔÚÓÐÓëµç¶ÔµÄÑõ»¯ÐÍ»ò»¹Ô­ÐÍÉú³ÉÄÑÈܳÁµíµÄ³Áµí¼Áʱ£¬½«»á¸Ä±äµç¶ÔµÄÌõ¼þµç¼«µçλ¡£

               Èô  Ñõ»¯ÐÍÉú³ÉÄÑÈܳÁµí£¬E0’ ¯ ¡£

               Èô  »¹Ô­ÐÍÉú³ÉÄÑÈܳÁµí£¬E0’ ­ ¡£

Àý£º ÔÚÑõ»¯»¹Ô­£¨¼ä½ÓµâÁ¿£©·¨²â¶¨Cu2+º¬Á¿Ê±£¬ÀûÓÃÏÂÁз´Ó¦£º

2Cu2+ + 4I- 2CuI¯ + I2

Èô½ö´Óµç¶Ô£º  Cu2++ e Cu+

                               I+2e 2I-

        Cu2+²»ÄÜÑõ»¯ I-£¬¶øÊÂʵÉÏ·´Ó¦Äܶ¨Á¿Íê³ÉÕâÊÇÒòΪÉú³ÉÁËÄÑÈܳÁµí CuI ®[Cu2+] ¯£¬´Ó¶ø¸Ä±äÁ˵ç¶ÔµÄµç¼«µçλ£º   


                Cu+ + I- CuI¯              KSP=1.1 ´10-12


 


µ± [I-]=1 mol/Lʱ£¬Ôò 


          (12)

2. ÐγÉÅäºÏÎï¶Ô E0’ µÄÓ°Ïì

    ÔÚÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦ÖУ¬µ±ÈÜÒºÖдæÔÚÓÐÓëµç¶ÔµÄÑõ»¯ÐÍ»ò»¹Ô­ÐÍÉú³ÉÅäºÏÎïµÄÅäλ¼Áʱ£¬½«»á¸Ä±ä¸ÃÌåϵµÄÌõ¼þµç¼«µçλ¡£

               Èô  Ñõ»¯ÐÍÉú³ÉÎȶ¨ÅäºÏÎE0’ ¯ ¡£

               Èô  »¹Ô­ÐÍÉú³ÉÎȶ¨ÅäºÏÎE0’ ­ ¡£

Àý£ºÓõâÁ¿·¨²â¶¨Í­¿óʯÖÐ Cu ʱ£¬Fe3+ µÄ´æÔÚ¶Ô Cu2+ µÄ²â¶¨ÓиÉÈÅ£º

,  

    Fe3+ÄÜÑõ»¯® I2, Ó°Ïì Cu2+ µÄµÎ¶¨¡£ÈôÏòÈÜÒºÖмÓÈëÄÜÓëFe3+Éú³ÉÎȶ¨ÅäºÏÎïµÄ F(NH4HF2) ʱ£¬Ôò

                  Fe3+  +  3 F- FeF3

´Ëʱ£º   

    µ±    [F]=1 mol/L ʱ£¬ ½«´Ó½Ì²Ä¸½±íÖвéµÃµÄ b Öµ´úÈëÉÏʽ

         

    ¶ø                   £¨Fe2+¼¸ºõ²»ÓëF-·¢Éú¸±·´Ó¦£©

    Ôò          (12)

     ´Ó¶ø£ºÊ¹ Fe3+ ʧȥÁËÑõ»¯ I- µÄÄÜÁ¦£¬´Ó¶øÏû³ýÁËÆä¶ÔCu2+ ²â¶¨µÄ¸ÉÈÅ¡£

3. ÈÜÒºµÄËá¶È¶ÔµÄ E0’ Ó°Ïì

    [H+]¼°ÈÜÒºµÄËá¶ÈÓ°ÏìÑõ»¯Ìåϵ  »ò  »¹Ô­ÌåϵµÄŨ¶ÈÖµ¡£»áʹÑõ»¯Ðͺͻ¹Ô­Ð͵ÄÖ÷Òª´æÔÚÐÍÌå·¢Éú±ä»¯¶øÓ°Ïìµç¼«µçλֵ¡£

Àý£º      H3AsO4 + 2H+ + 2e HAsO2 + H2O

                                              E0As(¢ó)/As(¢õ)= 0.56 V

25¡æÊ±:

    ÓÉÓÚ H3AsO4 ºÍ HAsO2 ¶¼ÊÇÈõËᣬÈÜÒºµÄËá¶È±ä»¯½«Ê¹Ñõ»¯Ðͺͻ¹Ô­Ð͵ÄÖ÷Òª´æÔÚÐÍÌå·¢Éú±ä»¯£º

    H3AsO4 £º Ka1=6.3´10-3£¬  Ka2=1.0´10-7£¬  Ka3=3.21´10-12£¬

    HAsO2 £º  Ka=6.0´10-10£¬

       µ±  pH < 2ʱ£¬ÈÜÒºÖÐ H3AsO4¡¢ HAsO2 ΪÖ÷Òª´æÔÚÐÍÌ壨ÆäËü¿ÉºöÂÔ£©

       µ±  pH > 2ʱ£¬±ØÐ뿼ÂÇ H3AsO4 µÄÀë½â£ºH2AsO4-¡¢ HAsO42- µÈ


  Ö»Óе± pH >9. 2 ʱ£¬²ÅÓбØÒª¿¼ÂÇ HAsO2 µÄÀë½â

 µ±    [H+]=1mol/L ʱ      

´Ëʱ     (22)

µ±     [H+]=10-8 mol/L ʱ  £¬

´Ëʱ      (23)

Òò´Ë£¬ÔÚµâÁ¿·¨Ó¦ÓÃÖУºÔÚÇ¿ËáÐÔÈÜÒºÖУ¬ÀûÓõζ¨µâ·¨²â H3AsO4 £¨¼ä½ÓµâÁ¿·¨£©£º


H3AsO4 + 2I- + 2H+ HAsO2 + I2+ 2H2O


ÔÚ pH »8 ÈÜÒºÖУ¬ÀûÓõâµÎ¶¨·¨±ê¶¨±êÒº I2£¨Ö±½ÓµâÁ¿·¨£©:

HAsO2 + I2 + 2H2O HAsO42- + 2H+ + 2I-

4. Àë×ÓÇ¿¶ÈµÄÓ°Ïì

Ò»°ã½ÏС£¬ºöÂÔ×÷½üËÆ´¦Àí£¬ÈôÐè׼ȷ£¬¿Éʵ¼Ê²âµÃ¡£

Èý. Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦½øÐеĴÎÐò

    µ±ÈÜÒºÖÐͬʱº¬Óм¸ÖÖ»¹Ô­¼Á £¨»ò Ñõ»¯¼Á£©Ê±£¬Èô¼ÓÈëÑõ»¯¼Á£¨»ò »¹Ô­¼Á£©ÔòËüÊ×ÏÈÓëÈÜÒºÖÐ×îÇ¿µÄ»¹Ô­¼Á£¨»ò ×îÇ¿µÄÑõ»¯¼Á£©×÷Óá£

    ¼´   ÔÚÊÊÒ˵ÄÌõ¼þÏ£¬ËùÓÿÉÄÜ·¢ÉúµÄÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦ÖУ¬

              E0’ Öµ×î´óµÄµç¶Ô¼äÊ×ÏȽøÐз´Ó¦¡£

Àý£º·°Ìú¿óÖз°ºÍÌúµÄ²â¶¨£¬½«ÊÔÑù·Ö½â»¹Ô­£¬È»ºóÔÚÏ¡H2SO4 ÖÐÓà Ce(SO4)2 ±ê×¼ÈÜÒº·Ö²½µÎ¶¨ Fe3+¼° VO2+ :

Ce4+ + e Ce3+

VO2+ +2H+ +e VO2+ + H2O

Fe3+ + e Fe2+

Fe2+Ê×Ïȱ» Ce4+Ñõ»¯£¬ VO2+ ºó±» Ce4+Ñõ»¯¡£

ËÄ. Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦½øÐеij̶È

Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦½øÐеij̶Ƞ   ·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK (K’)     Óйصç¶ÔµÄE0 (E0) ÇóµÃ

        ¶Ô·´Ó¦£º     n1 Red2 + n2 Ox1 n2 Red1 + n1 Ox2

    Ìõ¼þƽºâ³£Êý                   (24)

1. K µÄ¼ÆËã

    Óйصç¶Ô   Ox1 + n1  Red1        

             Ox2 + n2  Red2        

    µ±·´Ó¦´ïƽºâʱ£¬£¨ÈÜÒºÖУ©Á½µç¶ÔµÄ E ÏàµÈ£¬¼´ 

                            E1 = E2 = E¼Æ

=


    µÈʽÁ½±ßͬ³ËÒÔn1 n2 £¬ÕûÀíµÃ£º

         (25)

    ´ËʽÊÊÓÃÓÚÈκÎÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦Æ½ºâ³£Êý K (K’) µÄ¼ÆËã¡£

    ÓÉ´Ëʽ¿ÉÖª£º K’ ÖµÖ±½ÓÓÉE0’( »ò E0’£©¾ö¶¨£¬Ò»°ãµØËµ£º      

                     E0’­  ® K’ ­ ®·´Ó¦Ô½ÍêÈ«£¬

     ÄÇô K’ Ϊ¶à´ó£¬·´Ó¦²ÅÄܽøÐÐÍêÈ«ÄØ£¿

2.  KΪ¶à´ó£¬·´Ó¦ÍêÈ«£¨ ± 0.1% ÔÊÐíÎó²î·¶Î§ÄÚ£©

     ¸ù¾ÝµÎ¶¨·ÖÎöµÄÔÊÐíÎó²î£¬ÔÚÖÕµãʱ£¬±ØÐëÓÐ 99.9% µÄ·´Ó¦ÎïÒѲÎÓë·´Ó¦£¬¼´Éú³ÉÎïµÄŨ¶È´óÓÚ»òµÈÓÚԭʼ·´Ó¦Å¨¶ÈµÄ 99.9%£»ÔÚÖÕµãʱ£¬Ê£Óà·´Ó¦Îï±ØÐëСÓÚ»òµÈÓÚԭʼŨ¶ÈµÄ0.1%£º

         cRed1  = 99.9 % cOx1 ;           cOx2  = 99.9 % cRed2

 ¼´£º              lg K’ ³ 3(n1 +n2)                  (26)

¶Ô    n1 = n2 =1ÐÍ·´Ó¦         lg K’ ³ 3(1+1) = 6

¶Ô  n1 =1£¬ n2 =2ÐÍ·´Ó¦        lg K’ ³ 3(2+1) = 9

3. E0’£¨ E0£©¶à´ó£¬·´Ó¦ÍêÈ«£¿

ÓÉ1Öª£º                            (27)

   ¶Ô     n1 = n2 =1ÐÍ·´Ó¦£º        E0’ ³ 0.35 V

   ¶Ô    n1 =1£¬n2 =2ÐÍ·´Ó¦£º       E0’ ³ 0.27 V

   ¶Ô   n1 =1£¬ n2 =3ÐÍ·´Ó¦£º       E0’ ³ 0.24 V

          Ò»°ãÒªÇ󣺠    E0’ ³ 0. 4 V

Îå. Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦Ëٶȼ°ÆäÓ°ÏìÒòËØ

£¨Ò»£©Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦½øÐеIJ½Öè

    Ñõ»¯»¹Ô­½øÐйý³ÌÒ»°ã½Ï¸´ÔÓ£¬µ«¶ÔÈÎÒ»Ñõ»¹·´Ó¦£¬¿É¸ù¾Ý·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎïд³öÓйػ¯Ñ§·´Ó¦Ê½£¬ÀýÈç Cr2072-Ñõ»¯Fe2+µÄ·´Ó¦ ʽΪ£º    

       Cr2072- + 6 Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2     ¢Ù 

    ´ËʽֻÄܱíʾ·´Ó¦µÄ×î³õ״̬ºÍ×îÖÕ״̬£¬²¢²»ÄÜ˵Ã÷·´Ó¦½øÐеÄÕæÊµÇé¿ö¡£Êµ¼ÊÉÏ·´Ó¦²¢²»ÊÇÒ»²½Íê³É£¬¶øÊÇ·Ö²½½øÐеÄ¡£¸ù¾ÝÑо¿½á¹û£¬ÍƲⷴӦ¹ý³Ì¿ÉÄÜÊǰ´ÈçÏÂÈý²½½øÐУº

        Cr(¢ö) + Fe(¢ò) ® Cr(¢õ) + Fe(¢ó)            ¿ì    ¢Ú

        Cr(¢õ) + Fe(¢ò) ® Cr(¢ô) + Fe(¢ó)            Âý    ¢Û

        Cr(¢ô) + Fe(¢ò) ® Cr(¢ó) + Fe(¢ó)            ¿ì    ¢Ü

¢Ú¡¢¢Û¡¢¢Ü Ïà¼Ó²ÅµÃµ½ ¢Ù ×Ü·´Ó¦Ê½£¬Ê½¢Ú×îÂý£¬Ëü¾ö¶¨×Ü·´Ó¦¢ÙµÄ·´Ó¦ËÙ¶È¡£×÷Ϊһ¸öµÎ¶¨·´Ó¦£¬ËٶȱØÐë¿ì£¬·ñÔò²»ÄÜʹÓá£

£¨¶þ£©Ó°ÏìÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦ËٶȵÄÒòËØ

1. ·´Ó¦ÎïµÄŨ¶È£¨C£©

     Ò»°ãµØËµ£º    C ·´ ­ ® V ­

    Àý£ºÔÚËáÐÔÈÜÒºÖÐ Cr2072- + 6 I- + 14H+ 2Cr3+ + 6 I- +7H2O

        Ôö´ó [H+] ºÍ [I-] £¬¶¼¿É¼Ó¿ì V 

2.  ζÈ

      ζȶԷ´Ó¦ËٶȵÄÓ°Ïì±È½Ï¸´ÔÓ¡£Ò»°ãµØËµ£º

      T ­ ® V ­  £¬Í¨³£Ã¿Ôö¸ß10¡æ£¬V Ôö´ó2—4±¶¡£

Àý£ºÔÚÏ¡ËᣨH2SO4)ÈÜÒºÖÐ

        2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ 2Mn2+ +10CO2 ­ +8H2O

     ÊÒÎÂʱ·´Ó¦ËÙ¶È»ºÂý£¬½«ÈÜÒº¼ÓÈÈ£¬V ¼Ó¿ì£¬¹ÊµÎ¶¨Ê±Í¨³£½«ÈÜÒº¼ÓÈȵ½ 75~85 ¡æ £¨T >85 ¡æ £¬H2C2O4·Ö½â£©¡£ µ«²¢²»ÊÇÔÚÈκÎÇé¿ö϶¼ÔÊÐíÓÃÉý¸ßTµÄ·½·¨£»  È磬I2 ÈÜÒº¡¢Sn2+¡¢Fe2+ ÈÜÒºµÈ¡£

3. ´ß»¯¼Á

´ß»¯¼Á¼ÓÈë¿É¸Ä±ä·´Ó¦Àú³Ì£¬´Ó¶ø¼Ó¿ì V¡£

Àý£ºÔÚËáÐÔÈÜÒºÖУ¬Óà Na2C2O4 ±ê¶¨ KMnO4 ÈÜÒºµÄŨ¶Èʱ£¬

    ·´Ó¦Ê½Îª£º   2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ 2Mn2+ +10CO2 ­ +8H2O

    ´Ë·´Ó¦½ÏÂý£¬Èô¼ÓÈë´ß»¯¼Á —— ÊÊÁ¿µÄ Mn2+ £¬V ¼Ó¿ì¡£

Æä·´Ó¦¹ý³Ì¿ÉÄÜÊÇ£º

    

      

 

 

 

                         2Mn(¢ó)  (Öмä²úÎï

 

     

 

 

 

“Mn2+¶Ô·´Ó¦Óд߻¯×÷Ó㬿ÉÍâ¼Ó£¬Ò²¿ÉÀûÓÃMnO4-ÓëC2O42-·¢Éú×÷ÓúóÉú³ÉµÄ΢Á¿ Mn2+ ×÷´ß»¯¼Á¡£

    ÕâÖÖÉú³ÉÎï±¾ÉíÆð´ß»¯×÷Óõķ´Ó¦£¬½Ð×Ô¶¯´ß»¯·´Ó¦¡£»úÀí¿ÉÄÜÊÇ£º

 
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