Ò». Ìõ¼þµçλ
1. Nernst ¹«Ê½
Ñõ»¯»¹Ô½øÐеij̶ÈÓëÏà¹ØÑõ»¯¼ÁºÍ»¹Ô¼ÁÇ¿ÈõÓйأ¬Ñõ»¯¼ÁºÍ»¹Ô¼ÁµÄÇ¿Èõ¿ÉÓÃÆäÓйصç¶ÔµÄµç¼«µç루E£©¸ßµÍÀ´ºâÁ¿£º
Ñõ»¯¼ÁµÄ»¹Ô·´Ó¦ Ox1 + ne ⇌ Red1 °ë·´Ó¦ Qx1/Red1
»¹Ô¼ÁµÄÑõ»¯·´Ó¦ Red2 ⇌ Ox2 + ne °ë·´Ó¦ Qx2/Red2
ͨ³£Ð´³É Ox2 + ne ⇌ Red2
Á½¸öÏà¹Ø°ë·´Ó¦×é³ÉÒ»¸öÍêÕûµÄÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦£º
Ox1 + Red2 == Red1 + Ox2
µç¶ÔµÄµçλԽ¸ß£¬ÆäÑõ»¯Ð͵ÄÑõ»¯ÄÜÁ¦Ô½Ç¿
µç¶ÔµÄµçλԽµÍ£¬Æä»¹ÔÐ͵ÄÑõ»¯ÄÜÁ¦Ô½Ç¿
¸ßµçλµç¶ÔµÄÑõ»¯ÐÍ Ñõ»¯ µÍµçλµç¶ÔµÄ»¹ÔÐÍ
¶ÔÒ»¸ö¿ÉÄæ Ñõ-»¹µç¶Ô£¬µç¼«µçλµÄ¸ßµÍ¿ÉÓà Nernst ·½³Ìʽ±íʾ£º
£¨1£©
E—µç¶ÔµÄµç¼«µçλ(V) £¬ E0—µç¶ÔµÄ±ê×¼µç¼«µç룬 T—¾ø¶ÔζÈ(K)
a—ÎïÖʵĻî¶È£¬ R—ÆøÌå³£Êý£¬ F—·¨ÀµÚ³£Êý£¬ n—µç×Ó×ªÒÆÊý
½«ÒÔÉϳ£Êý´úÈ루1£©Ê½£¬½«×ÔÈ»¶ÔÊý»»ËãΪ³£ÓöÔÊý£º
ÔÚ25 ¡æÊ±µÃ
(2)
¶ÔÓÚ×é³É¸´ÔÓµÄÑõ»¯»¹Ôµç¶Ô£¬ Nernst ·½³ÌʽÖÐÓ¦¸Ã°üÀ¨ËùÓеÄÓйط´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎïµÄ»î¶È£º
*´¿½ðÊô¡¢¹ÌÌåµÄ»î¶È¶¨ÎªÒ»
*Ï¡ÈÜÒºÖÐ ÈܼÁ µÄ»î¶È » 1
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È磺 Cr2O72- +14H+ +6e ⇌ 2Cr3+ +7H2O
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AgCl(s) + e ⇌ Ag + Cl-
2. ±ê×¼µç¼«µçλ
µ±µç¶ÔÎïÖʵĻî¶È¾ùΪ1mol/L£¬ÆøÌå·ÖѹΪ101.325 KPa, ÒÔ±ê×¼Çâµç¼«Îª Á㠱ȽϳöÀ´µÄµç¼«µçλ¼´Îª±ê×¼µçλ
´Ëʱ E = E0
3. Ìõ¼þµç¼«µçλ
£¨1£©Àë×ÓÇ¿¶ÈµÄÓ°Ïì
ÔÚÓ¦ÓÃNernst ·½³Ìʽ¼ÆËãµç¶ÔµÄµç¼«µçλʱ£¬Í¨³£ÊÇÒÔÈÜÒºµÄŨ¶È´úÌæ»î¶È½øÐнüËÆ¼ÆËã
£¨3£©
µ«ÔÚʵ¼Ê·ÖÎö¹¤×÷ÖУ¬“ I ”³£³£ºÜ´ó£¬Ó°ÏìÍùÍù²»¿ÉºöÂÔ:
£¨4£©
£¨2£©ÈÜÒº×é³ÉµÄÓ°Ïì
µ±ÈÜÒºµÄ×é³É£¨ÈÜÖÊ¡¢ÈܼÁ£©¸Ä±äʱ£¬µç¶ÔµÄÑõ»¯Ðͺͻ¹ÔÐ͵ĴæÔÚÐÎʽҲÍùÍùËæ×ÅË®½â¡¢ÅäλµÈ¸±·´Ó¦µÄ·¢Éú¶ø¸Ä±ä¡£
È磺¼ÆËã HCl ÈÜÒºÖÐ Fe(¢ó)/Fe(¢ò)ÌåϵµÄµç¼«µç룬Èç¹û²»¿¼ÂÇÈÜÒº×é³ÉµÄÓ°Ï죺
£¨5£©
µ«ÊÇʵ¼ÊÉÏÔÚ HCl ÈÜÒºÖУ¬ÓÉÓÚÌúÀë×ÓÓëÈܼÁÒÔ¼°ÓëÒ×ÅäλµÄ Cl- »á·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦ £º
↓ ©« ©« ↓
©« ©«
CFe( ¢ó )=[Fe3+] + [Fe(OH)2+] +[FeCl2+] + ⋯⋯
CFe(¢ò )=[Fe2+] + [Fe(OH)+] +[FeCl+] +⋯⋯
´Ëʱ£º [Fe3+] = cFe( ¢ó ) £¯aFe3+ (6)
[Fe2+] = cFe(¢ò ) £¯aFe2+ (7)
ÈôÈÔÓã¨3£©»ò£¨4£©Ê½¼ÆËãµç¼«µç룬Ôò½á¹ûÓëʵ¼ÊÇé¿ö¾Í»áÏà²îºÜ´ó£¬Òò´Ë£¬½«(6)¡¢(7)ʽ´úÈë(5)ʽµÃ£º
E = E0 +0.059lg£¨g Fe3+ ·CFe( ¢ó )· aFe2+£¯g Fe2+ ·CFe(¢ò ) ·aFe3+£© (8)
(8)ʽÊÇ¿¼ÂÇÁËÀë×ÓÇ¿¶È¡¢ÈÜÒº»ùÌå×é·ÖºóµÄ Nernst ·½³ÌʽµÄ±í´ïʽ¡£
µ«ÊÇ£¬µ±ÈÜÒºÖеÄÀë×ÓÇ¿¶È£¨I£©ºÜ´óʱ£¬ g ÖµºÜÄÑÇóµÃ£»
µ±¸±·´Ó¦½Ï¶àʱ£¬Çó a ÖµÒ²ºÜÀ§ÄÑ£»
Òò´Ë£¬(8) ʽµÄÓ¦ÓþÍÊܵ½ÏÞÖÆ¡£Îª´Ë£¬½« (8) ʽ¸ÄдΪ£º
E = E 0 +0.059lg£¨g Fe3+ ·aFe2+£¯g Fe2+ ·aFe3+£©+ 0.059lg£¨CFe( ¢ó )£¯CFe(¢ò )£© (9)
ʽÖУº g ¡¢a ÔÚÌØ¶¨Ìõ¼þÏÂÊÇÒ»¹Ì¶¨Öµ£¬Òò´Ë£¬µÈʽÓÒ±ßǰÁ½ÏîÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂΪһ³£Êý£¬ÈôÒÔ E0’ ±íʾ£¬Ôò£º
E0’ = E 0 +0.059lg£¨g Fe3+ ·aFe2+£¯g Fe2+ ·aFe3+£© (10)
E0’ ——Ìõ¼þµç¼«µçλ¡£ËüÊÇÔÚÌØ¶¨Ìõ¼þÏ£¬µ±Ñõ»¯Ðͺͻ¹ÔÐ͵ÄŨ¶È¾ùΪ1mol/L ʱ£¨»òÆäŨ¶È±ÈΪ 1 ¼´ COx/Cred£©
ʱ£¬Ð£ÕýÁ˸÷ÖÖÍâ½çÒòËØÓ°ÏìºóµÄʵ¼Êµç¼«µçλ¡£Òò´Ë£¬£¨9£©Ê½¿Éд³É£º
E = E0’ +0.059lg£¨CFe( ¢ó )£¯CFe(¢ò )£©
E = E0’ +£¨0.059£¯n£©lg£¨COx£¯CRed£© (25¡æ) (11)
±ê×¼µç¼«µçλ E0 ºÍÌõ¼þµç¼«µçλ E0’µÄ¹ØÏµ Óë Åäλ·´Ó¦Öоø¶ÔÎȶ¨³£Êý K ºÍÌõ¼þÎȶ¨³£Êý K’ µÄ¹ØÏµÏàËÆ.
¸ù¾Ý E0’ ÖµµÄ´óС¿É˵Ã÷ijµç¶ÔµÄʵ¼ÊÑõ»¯»¹ÔÄÜÁ¦£¬¸ü¾ßÓÐʵ¼ÊÒâÒå¡£µ«Ä¿Ç°»¹ÓÐÐí¶àÌåϵµÄÌõ¼þµç¼«µçλûÓвâÁ¿³öÀ´¡£½Ì²Ä¸½Â¼±í£¨°Ë£©Öв鲻µ½ÏàͬÌõ¼þÏ嵀 E0’ʱ£¬¿É²ÉÓÃÌõ¼þÏà½üµÄ E0’ Öµ¡£
È磺3 mol/L H2SO4 ÈÜÒºÖÐµÄ ²é²»µ½£¬ Ôò ¿ÉÓÃ
4 mol/L H2SO4 ÈÜÒºÖÐµÄ =1.15V ´úÌæ
ÈôÓÃ=1.33V£¬ÔòÎó²î¸ü´ó¡£
Èô¶ÔÓÚÉÐÎÞ E0’ µÄ£¬ÔòÖ»ÓвÉÓà E0 ×÷½üËÆ¼ÆËã¡£
¶þ. Ó°Ïìµç¼«µçλµÄÒòËØ
1. ³ÁµíµÄÉú³É¶Ô E0’ µÄÓ°Ïì
ÔÚÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦ÖУ¬µ±ÈÜÒºÖдæÔÚÓÐÓëµç¶ÔµÄÑõ»¯ÐÍ»ò»¹ÔÐÍÉú³ÉÄÑÈܳÁµíµÄ³Áµí¼Áʱ£¬½«»á¸Ä±äµç¶ÔµÄÌõ¼þµç¼«µçλ¡£
Èô Ñõ»¯ÐÍÉú³ÉÄÑÈܳÁµí£¬E0’ ¯ ¡£
Èô »¹ÔÐÍÉú³ÉÄÑÈܳÁµí£¬E0’ ¡£
Àý£º ÔÚÑõ»¯»¹Ô£¨¼ä½ÓµâÁ¿£©·¨²â¶¨Cu2+º¬Á¿Ê±£¬ÀûÓÃÏÂÁз´Ó¦£º
2Cu2+ + 4I- ⇌ 2CuI¯ + I2
Èô½ö´Óµç¶Ô£º Cu2++ e ⇌ Cu+
I2 +2e ⇌ 2I-
Cu2+²»ÄÜÑõ»¯ I-£¬¶øÊÂʵÉÏ·´Ó¦Äܶ¨Á¿Íê³ÉÕâÊÇÒòΪÉú³ÉÁËÄÑÈܳÁµí CuI ®[Cu2+] ¯£¬´Ó¶ø¸Ä±äÁ˵ç¶ÔµÄµç¼«µçλ£º
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Cu+ + I- ⇌ CuI¯ KSP=1.1 ´10-12
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µ± [I-]=1 mol/Lʱ£¬Ôò
(12)
2. ÐγÉÅäºÏÎï¶Ô E0’ µÄÓ°Ïì
ÔÚÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦ÖУ¬µ±ÈÜÒºÖдæÔÚÓÐÓëµç¶ÔµÄÑõ»¯ÐÍ»ò»¹ÔÐÍÉú³ÉÅäºÏÎïµÄÅäλ¼Áʱ£¬½«»á¸Ä±ä¸ÃÌåϵµÄÌõ¼þµç¼«µçλ¡£
Èô Ñõ»¯ÐÍÉú³ÉÎȶ¨ÅäºÏÎE0’ ¯ ¡£
Èô »¹ÔÐÍÉú³ÉÎȶ¨ÅäºÏÎE0’ ¡£
Àý£ºÓõâÁ¿·¨²â¶¨Í¿óʯÖÐ Cu ʱ£¬Fe3+ µÄ´æÔÚ¶Ô Cu2+ µÄ²â¶¨ÓиÉÈÅ£º
,
Fe3+ÄÜÑõ»¯ I ® I2, Ó°Ïì Cu2+ µÄµÎ¶¨¡£ÈôÏòÈÜÒºÖмÓÈëÄÜÓëFe3+Éú³ÉÎȶ¨ÅäºÏÎïµÄ F- (NH4HF2) ʱ£¬Ôò
Fe3+ + 3 F- ⇌ FeF3
´Ëʱ£º
µ± [F]=1 mol/L ʱ£¬ ½«´Ó½Ì²Ä¸½±íÖвéµÃµÄ b Öµ´úÈëÉÏʽ
¶ø £¨Fe2+¼¸ºõ²»ÓëF-·¢Éú¸±·´Ó¦£©
Ôò (12)
´Ó¶ø£ºÊ¹ Fe3+ ʧȥÁËÑõ»¯ I- µÄÄÜÁ¦£¬´Ó¶øÏû³ýÁËÆä¶ÔCu2+ ²â¶¨µÄ¸ÉÈÅ¡£
3. ÈÜÒºµÄËá¶È¶ÔµÄ E0’ Ó°Ïì
[H+]¼°ÈÜÒºµÄËá¶ÈÓ°ÏìÑõ»¯Ìåϵ »ò »¹ÔÌåϵµÄŨ¶ÈÖµ¡£»áʹÑõ»¯Ðͺͻ¹ÔÐ͵ÄÖ÷Òª´æÔÚÐÍÌå·¢Éú±ä»¯¶øÓ°Ïìµç¼«µçλֵ¡£
Àý£º H3AsO4 + 2H+ + 2e ⇌ HAsO2 + H2O
E0As(¢ó)/As(¢õ)= 0.56 V
25¡æÊ±:
ÓÉÓÚ H3AsO4 ºÍ HAsO2 ¶¼ÊÇÈõËᣬÈÜÒºµÄËá¶È±ä»¯½«Ê¹Ñõ»¯Ðͺͻ¹ÔÐ͵ÄÖ÷Òª´æÔÚÐÍÌå·¢Éú±ä»¯£º
H3AsO4 £º Ka1=6.3´10-3£¬ Ka2=1.0´10-7£¬ Ka3=3.21´10-12£¬
HAsO2 £º Ka=6.0´10-10£¬
µ± pH < 2ʱ£¬ÈÜÒºÖÐ H3AsO4¡¢ HAsO2 ΪÖ÷Òª´æÔÚÐÍÌ壨ÆäËü¿ÉºöÂÔ£©
µ± pH > 2ʱ£¬±ØÐ뿼ÂÇ H3AsO4 µÄÀë½â£ºH2AsO4-¡¢ HAsO42- µÈ
![]() |
Ö»Óе± pH >9. 2 ʱ£¬²ÅÓбØÒª¿¼ÂÇ HAsO2 µÄÀë½â
µ± [H+]=1mol/L ʱ
´Ëʱ (22)
µ± [H+]=10-8 mol/L ʱ £¬
´Ëʱ (23)
Òò´Ë£¬ÔÚµâÁ¿·¨Ó¦ÓÃÖУºÔÚÇ¿ËáÐÔÈÜÒºÖУ¬ÀûÓõζ¨µâ·¨²â H3AsO4 £¨¼ä½ÓµâÁ¿·¨£©£º
![]() |
H3AsO4 + 2I- + 2H+ ⇌ HAsO2 + I2+ 2H2O
ÔÚ pH »8 ÈÜÒºÖУ¬ÀûÓõâµÎ¶¨·¨±ê¶¨±êÒº I2£¨Ö±½ÓµâÁ¿·¨£©:
HAsO2 + I2 + 2H2O ⇌ HAsO42- + 2H+ + 2I-
4. Àë×ÓÇ¿¶ÈµÄÓ°Ïì
Ò»°ã½ÏС£¬ºöÂÔ×÷½üËÆ´¦Àí£¬ÈôÐè׼ȷ£¬¿Éʵ¼Ê²âµÃ¡£
Èý. Ñõ»¯»¹Ô·´Ó¦½øÐеĴÎÐò
µ±ÈÜÒºÖÐͬʱº¬Óм¸ÖÖ»¹Ô¼Á £¨»ò Ñõ»¯¼Á£©Ê±£¬Èô¼ÓÈëÑõ»¯¼Á£¨»ò »¹Ô¼Á£©ÔòËüÊ×ÏÈÓëÈÜÒºÖÐ×îÇ¿µÄ»¹Ô¼Á£¨»ò ×îÇ¿µÄÑõ»¯¼Á£©×÷Óá£
¼´ ÔÚÊÊÒ˵ÄÌõ¼þÏ£¬ËùÓÿÉÄÜ·¢ÉúµÄÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦ÖУ¬
∆E0’ Öµ×î´óµÄµç¶Ô¼äÊ×ÏȽøÐз´Ó¦¡£
Àý£º·°Ìú¿óÖз°ºÍÌúµÄ²â¶¨£¬½«ÊÔÑù·Ö½â»¹Ô£¬È»ºóÔÚÏ¡H2SO4 ÖÐÓà Ce(SO4)2 ±ê×¼ÈÜÒº·Ö²½µÎ¶¨ Fe3+¼° VO2+ :
Ce4+ + e ⇌ Ce3+
VO2+ +2H+ +e ⇌ VO2+ + H2O
Fe3+ + e ⇌ Fe2+
Fe2+Ê×Ïȱ» Ce4+Ñõ»¯£¬ VO2+ ºó±» Ce4+Ñõ»¯¡£
ËÄ. Ñõ»¯»¹Ô·´Ó¦½øÐеij̶È
Ñõ»¯»¹Ô·´Ó¦½øÐÐµÄ³Ì¶È ·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK (K’) Óйصç¶ÔµÄE0 (E0’) ÇóµÃ
¶Ô·´Ó¦£º n1 Red2 + n2 Ox1 ⇌ n2 Red1 + n1 Ox2
Ìõ¼þƽºâ³£Êý (24)
1. K’ µÄ¼ÆËã
Óйصç¶Ô Ox1 + n1e ⇌ Red1
Ox2 + n2e ⇌ Red2
µ±·´Ó¦´ïƽºâʱ£¬£¨ÈÜÒºÖУ©Á½µç¶ÔµÄ E ÏàµÈ£¬¼´
E1 = E2 = E¼Æ
=
![]() |
µÈʽÁ½±ßͬ³ËÒÔn1 n2 £¬ÕûÀíµÃ£º
(25)
´ËʽÊÊÓÃÓÚÈκÎÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦Æ½ºâ³£Êý K (K’) µÄ¼ÆËã¡£
ÓÉ´Ëʽ¿ÉÖª£º K’ ÖµÖ±½ÓÓÉ∆E0’( »ò ∆E0’£©¾ö¶¨£¬Ò»°ãµØËµ£º
∆E0’ ® K’ ®·´Ó¦Ô½ÍêÈ«£¬
ÄÇô K’ Ϊ¶à´ó£¬·´Ó¦²ÅÄܽøÐÐÍêÈ«ÄØ£¿
2. K’ Ϊ¶à´ó£¬·´Ó¦ÍêÈ«£¨ ± 0.1% ÔÊÐíÎó²î·¶Î§ÄÚ£©
¸ù¾ÝµÎ¶¨·ÖÎöµÄÔÊÐíÎó²î£¬ÔÚÖÕµãʱ£¬±ØÐëÓÐ 99.9% µÄ·´Ó¦ÎïÒѲÎÓë·´Ó¦£¬¼´Éú³ÉÎïµÄŨ¶È´óÓÚ»òµÈÓÚÔʼ·´Ó¦Å¨¶ÈµÄ 99.9%£»ÔÚÖÕµãʱ£¬Ê£Óà·´Ó¦Îï±ØÐëСÓÚ»òµÈÓÚÔʼŨ¶ÈµÄ0.1%£º
cRed1 = 99.9 % cOx1 ; cOx2 = 99.9 % cRed2
¼´£º lg K’ ³ 3(n1 +n2) (26)
¶Ô n1 = n2 =1ÐÍ·´Ó¦ lg K’ ³ 3(1+1) = 6
¶Ô n1 =1£¬ n2 =2ÐÍ·´Ó¦ lg K’ ³ 3(2+1) = 9
3. ∆E0’£¨ ∆E0£©¶à´ó£¬·´Ó¦ÍêÈ«£¿
ÓÉ1Öª£º (27)
¶Ô n1 = n2 =1ÐÍ·´Ó¦£º ∆E0’ ³ 0.35 V
¶Ô n1 =1£¬n2 =2ÐÍ·´Ó¦£º ∆E0’ ³ 0.27 V
¶Ô n1 =1£¬ n2 =3ÐÍ·´Ó¦£º ∆E0’ ³ 0.24 V
Ò»°ãÒªÇó£º ∆E0’ ³ 0. 4 V
Îå. Ñõ»¯»¹Ô·´Ó¦Ëٶȼ°ÆäÓ°ÏìÒòËØ
£¨Ò»£©Ñõ»¯»¹Ô·´Ó¦½øÐеIJ½Öè
Ñõ»¯»¹Ô½øÐйý³ÌÒ»°ã½Ï¸´ÔÓ£¬µ«¶ÔÈÎÒ»Ñõ»¹·´Ó¦£¬¿É¸ù¾Ý·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎïд³öÓйػ¯Ñ§·´Ó¦Ê½£¬ÀýÈç Cr2072-Ñõ»¯Fe2+µÄ·´Ó¦ ʽΪ£º
Cr2072- + 6 Fe2+ + 14H+ ⇌ 2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O ¢Ù
´ËʽֻÄܱíʾ·´Ó¦µÄ×î³õ״̬ºÍ×îÖÕ״̬£¬²¢²»ÄÜ˵Ã÷·´Ó¦½øÐеÄÕæÊµÇé¿ö¡£Êµ¼ÊÉÏ·´Ó¦²¢²»ÊÇÒ»²½Íê³É£¬¶øÊÇ·Ö²½½øÐеġ£¸ù¾ÝÑо¿½á¹û£¬ÍƲⷴӦ¹ý³Ì¿ÉÄÜÊǰ´ÈçÏÂÈý²½½øÐУº
Cr(¢ö) + Fe(¢ò) ® Cr(¢õ) + Fe(¢ó) ¿ì ¢Ú
Cr(¢õ) + Fe(¢ò) ® Cr(¢ô) + Fe(¢ó) Âý ¢Û
Cr(¢ô) + Fe(¢ò) ® Cr(¢ó) + Fe(¢ó) ¿ì ¢Ü
¢Ú¡¢¢Û¡¢¢Ü Ïà¼Ó²ÅµÃµ½ ¢Ù ×Ü·´Ó¦Ê½£¬Ê½¢Ú×îÂý£¬Ëü¾ö¶¨×Ü·´Ó¦¢ÙµÄ·´Ó¦ËÙ¶È¡£×÷Ϊһ¸öµÎ¶¨·´Ó¦£¬ËٶȱØÐë¿ì£¬·ñÔò²»ÄÜʹÓá£
£¨¶þ£©Ó°ÏìÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦ËٶȵÄÒòËØ
1. ·´Ó¦ÎïµÄŨ¶È£¨C£©
Ò»°ãµØËµ£º C ·´ ® V
Àý£ºÔÚËáÐÔÈÜÒºÖÐ Cr2072- + 6 I- + 14H+ ⇌ 2Cr3+ + 6 I- +7H2O
Ôö´ó [H+] ºÍ [I-] £¬¶¼¿É¼Ó¿ì V
2. ζÈ
ζȶԷ´Ó¦ËٶȵÄÓ°Ïì±È½Ï¸´ÔÓ¡£Ò»°ãµØËµ£º
T ® V £¬Í¨³£Ã¿Ôö¸ß10¡æ£¬V Ôö´ó2—4±¶¡£
Àý£ºÔÚÏ¡ËᣨH2SO4)ÈÜÒºÖÐ
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ ⇌ 2Mn2+ +10CO2 +8H2O
ÊÒÎÂʱ·´Ó¦ËÙ¶È»ºÂý£¬½«ÈÜÒº¼ÓÈÈ£¬V ¼Ó¿ì£¬¹ÊµÎ¶¨Ê±Í¨³£½«ÈÜÒº¼ÓÈȵ½ 75~85 ¡æ £¨T >85 ¡æ £¬H2C2O4·Ö½â£©¡£ µ«²¢²»ÊÇÔÚÈκÎÇé¿ö϶¼ÔÊÐíÓÃÉý¸ßTµÄ·½·¨£» È磬I2 ÈÜÒº¡¢Sn2+¡¢Fe2+ ÈÜÒºµÈ¡£
3. ´ß»¯¼Á
´ß»¯¼Á¼ÓÈë¿É¸Ä±ä·´Ó¦Àú³Ì£¬´Ó¶ø¼Ó¿ì V¡£
Àý£ºÔÚËáÐÔÈÜÒºÖУ¬Óà Na2C2O4 ±ê¶¨ KMnO4 ÈÜÒºµÄŨ¶Èʱ£¬
·´Ó¦Ê½Îª£º 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ ⇌ 2Mn2+ +10CO2 +8H2O
´Ë·´Ó¦½ÏÂý£¬Èô¼ÓÈë´ß»¯¼Á —— ÊÊÁ¿µÄ Mn2+ £¬V ¼Ó¿ì¡£
Æä·´Ó¦¹ý³Ì¿ÉÄÜÊÇ£º
2Mn(¢ó) (Öмä²úÎï
“Mn2+ ”¶Ô·´Ó¦Óд߻¯×÷Ó㬿ÉÍâ¼Ó£¬Ò²¿ÉÀûÓÃMnO4-ÓëC2O42-·¢Éú×÷ÓúóÉú³ÉµÄ΢Á¿ Mn2+ ×÷´ß»¯¼Á¡£
ÕâÖÖÉú³ÉÎï±¾ÉíÆð´ß»¯×÷Óõķ´Ó¦£¬½Ð×Ô¶¯´ß»¯·´Ó¦¡£»úÀí¿ÉÄÜÊÇ£º