对于恒温恒压只做体积功的化学反应：

ΔU=Q_p-W_体=Q_p-pΔV

式中Q_p为恒压热效应。

故 Q_p=ΔU pΔV

因为 p=p₁=p₂

所以 Q_p=(U₂-U₁) (p₂V₂-p₁V₁)

=(U₂ p₂V₂)-(U₁ p₁V₁)

=Δ(U pV)

令 H≡U pV

H为热力学上另一个重要函数，叫作焓。从上式可知：

Q_p=ΔH

即化学反应的恒压热效应等于体系焓的变化。焓(H)与热力学能(U)一样都是状态函数。同时，两者皆具有加和性，即热力学能和焓均与体系所含物质的量有关。

对于恒温恒压的化学反应，由热力学第一定律可得

ΔU=ΔH-pΔV 或 ΔU=ΔH-Δn_gRT