在滴定实验操作中，当加入的标准溶液与被测物质反应完全，两者的物质的量正好符合滴定反应所表示的化学计量关系时，这一点称为化学计量点，简称计量点。相当于俗称的等当点。运用定义，可以用一般的摩尔比来计算。例如，在滴定反应αA bB=cC dD中，根据反应时的计量关系，可以求得：

分别是物质A和B的摩尔浓度。在酸碱滴定中，到达计量点溶液不一定都是中性的，要看中和后生成盐的性质。强酸、强碱中和滴定，到计量点时溶液呈中性。强碱滴定弱酸（或强酸滴定弱碱），因生成的盐要水解，在计量点时溶液呈碱性（或呈酸性）。