阳、阴离子之间通过静电作用而形成的稳定结合，叫做离子键。离子晶体中的阴、阳离子都是有一定大小、核外又有近乎球对称电子云的球体，所以离子键没有方向性和饱和性。但是，形成离子晶体时受到大小不同的阳、阴离子不等径球的密堆积方式限制，只要空间条件许可，每个离子周围总要吸引尽可能多的异号离子，于是构成巨型分子。只有在气态时，离子通过离子键才构成独立的离子型分子。离子键的键长是相邻阳、阴离子的半径之和。离子键强度一般比较大，破坏它需要较大的能量，因此离子化合物有较高的熔点、沸点和硬度。离子键的强度跟两种元素电负性的差有关。鲍林认为，这个差大于1.7时，形成的化学键一般就是离子键。但也有例外。氟和氢的电负性差是1.9，氟化氢却有明显的共价性。铋和碘的电负性差仅为0.6，BiI₃却形成离子型晶体。此外，离子键的强度还跟离子的电荷、离子半径大小和核外电子排布等因素有关。