与所有的化学平衡一样，当溶液的浓度、温度等条件改变时，弱酸、弱碱的解离平衡会发生移动。就浓度的改变来说，除用稀释的方法外，还可在弱酸、弱碱溶液中加入具有相同离子的强电解质以改变某一离子的浓度，从而引起弱酸或弱碱解离平衡的移动。例如，往HAc溶液中加入NaAc，由于Ac^-离子浓度增大，使平衡向生成HAc 的一方移动，结果就降低了HAc的解离度。又如，往NH₃水溶液中加入NH₄Cl，由于

弱酸溶液中加入该酸的共轭碱，或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸时，可使这些弱酸或弱碱的解离度降低。这种现象叫做同离子效应。

这种由弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）所组成的溶液具有一种很重要的性质，其pH值能在一定范围内不因稀释或外加的少量酸或碱而发生显著变化，即对外加的酸和碱具有缓冲的能力，故称为缓冲溶液。例如，在HAc和NaAc的混合溶液中，HAc是弱酸，解离度较小； NaAc是强电解质，完全解离，因而溶液中HAc和Ac^-的浓度都较高。由于Ac^-同离子效应，抑制了HAc的解离而使H 离子浓度比未加NaAc时要小得多。

HAc（aq） H＋（aq）＋Ac^－（aq）

当往该溶液中加入少量强酸时，强酸提供的H 离子会与溶液中大量存在的Ac^-离子结合形成HAc分子，则平衡向左移动，使溶液中Ac^-离子浓度略有减少，HAc浓度略有增加，但溶液中H 离子浓度不会有显著变化。如果加入少量强碱，强碱会与H 离子结合，则HAc解离平衡向右移动，使HAc浓度略有减少，Ac^-浓度略有增加，H 离子浓度仍不会有显著变化。

可用通式来表示这种共轭酸碱之间存在的平衡：

共轭酸 H 共轭碱

外加少量强酸，平衡向左移动，共轭碱与H 结合生成共轭酸；外加少量强碱，平衡向右移动，共轭酸转变成共轭碱和H 。其中的共轭酸（如

根据共轭酸碱之间的平衡，可得：

c（H ）=K_a·c（共轭酸）／c（共轭碱）